Antimon(III)-sulfat

Strukturformel
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}} }$
Allgemeines
Name	Antimon(III)-sulfat
Andere Namen	Antimon(III)-sulfat Diantimontrisulfat
Summenformel	Sb2(SO4)3
Kurzbeschreibung	Farblose, hygroskopische, nadelförmige Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7446-32-4 EG-Nummer 231-207-6 ECHA-InfoCard 100.028.370 PubChem 24010 Wikidata Q578446
Eigenschaften
Molare Masse	531,71 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,62 g·cm−3[1][2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[2] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​332​‐​411 P: 273​‐​301+312+330​‐​304+340+312[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−2402,5 kJ·mol−1 [4]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Antimon(III)-sulfat ist das Antimon-Salz der Schwefelsäure.

Antimon(III)-sulfat kann durch Reaktion von Antimon(III)-oxid mit heißer, konzentrierter Schwefelsäure hergestellt werden.^[1]

${\displaystyle {\ce {Sb2O3 + 3H2SO4 -> Sb2(SO4)3 + 3H2O}}}$

Antimon(III)-oxid und Schwefelsäure reagieren zu Antimon(III)-sulfat und Wasser

Aus (basischem) Antimon(III)-sulfat lässt sich durch Kochen mit stark verdünnter Natriumcarbonatlösung wieder das Antimon(III)-oxid herstellen: ^[5]

${\displaystyle \mathrm {Sb_{2}(SO_{4})_{3}+3\ Na_{2}CO_{3}+3\ H_{2}O\longrightarrow Sb_{2}O_{3}+3\ Na_{2}SO_{4}+3\ H_{2}CO_{3}} }$

Antimon(III)-sulfat reagiert mit Natriumcarbonat und Wasser zu Antimon(III)-oxid, Natriumsulfat und Kohlensäure

Antimon und seine Verbindungen sind durch die MAK-Kommission als krebserregend (Kategorie 2) und als keimzellenmutagen (Kategorie 3A) eingestuft werden.^[6]

Die Antimon-Kationen des Antimon(III)-sulfats können mit der Marshschen Probe nachgewiesen werden.

Die Sulfat-Anionen können mittels des Sulfatnachweises mit einer wässrigen Lösung von Bariumchlorid nachgewiesen werden.

• Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 1963.

1. ↑ ^{a b c} Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 1963.
2. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Antimon(III)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag antimony compounds, with the exception of the tetroxide (Sb2O4), pentoxide (Sb2O5), trisulphide (Sb2S3), pentasulphide (Sb2S5) and those specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 13. Juni 2025. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
4. ↑ M. Binnewies, E. Milke: Thermochemical Data of Elements and Compunds. 2. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2002, ISBN 3-527-30524-6, S. 782. 
5. ↑ Handwörterbuch der Chemie. Abgerufen am 23. Januar 2011.
6. ↑ Ständige Senatskommission zur Prüfung gesundheitsschädlicher Arbeitsstoffe: MAK- und BAT-Werte-Liste 2021. 57. Mitteilung. In: Deutsche Forschungsgemeinschaft (Hrsg.): Maximale Arbeitsplatzkonzentrationen und Biologische Arbeitsstofftoleranzwerte. PUBLISSO, 2021, ISBN 978-3-9822007-1-2, doi:10.34865/mbwl_2021_deu.